373K时，N2O4(g)2NO2(g)平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如下图，下列说法正确的是( )

A．反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率

B．反应达到b时，表示反应达到平衡

C．反应达到b点时，NO2和 N2O4二者浓度相等

D．反应达到d点时，N2O4的转化率为40%

将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是

化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都减小

D．该反应平衡常数 K ＝

下图表示 25℃时，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标 y 表示的是

A．c(H+)或 c(OH-) B．HA的电离平衡常数Ka

C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或 n(OH-)

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3•H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

某同学组装了图下所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→电极I B．盐桥中的阳离子流向装 Al2(SO4)3池

C．电极 II 逐渐溶解 D．电极 III 的电极反应：Cu2++2e-=Cu

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式____________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________。

（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气——空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2→N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：______________。

（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN－离子氧化成CNO－。在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________。

短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：X>W B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

试回答：

（1）A的名称是____________；

（2）写出D的同分异构体的结构简式____________。

（3）D到E的反应类型为____________，D到E的反应试剂可以为____________。

（4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为____________。

硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

针对该反应回答下列问题：

（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示，a＞b＞0)

（2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=_______ mol/min。

②此温度下，该反应的K=________ L/mol。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．

（3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。