X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反如下：HCHO + O2 CO2 + H2O．下列有关说法正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中含δ键，又含π键

D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

下列说法正确的是( )

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的 盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)

C．c点溶液中：c(Cl-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0

②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0下列有关说法正确的是

A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时，有1/2的CO转化为CO2。在相同条件下，若将1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为

A．11.1% B．22.2% C．33.3% D．37.8%

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、

c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

[

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)+c(OH-)

B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B、该电池的正极反应为：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片

下列说法或推理正确的是

A．将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03)2晶体已氧化变质

B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C．25℃时，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好

D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

下列叙述不正确的是

A．由a点到b点的过程中，溶液中增大

B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

C．c点所示溶液中，c(NH4+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)

D．d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)