下列不能形成配位键的组合是（ ）

A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、H2O D．Ag+、H+

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．NH3＞H2O＞N2＞CO

D．生铁＞钠＞纯铁

下列叙述中正确的是（ ）

A．离子化合物中一定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体

C．金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po

D．构成晶体的粒子一定含有化学键

下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X

某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：

①周期表的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；

④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．

你认为正确的是（ ）

A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

下列现象与氢键有关的是（ ）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥NH3分子加热难分解．

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③

下列说法中正确的是（ ）

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形