下列物质熔沸点高低比较正确的是（ ）

A．SiO2＜CO2 B．CCl4＜CF4 C．HF＞HI D．NaCl＜HCl

离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）

A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．

②金属和非金属化合形成离子键．

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．

④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

上述各种说法正确的是（ ）

A．①②⑤正确

B．都不正确

C．④正确，其他不正确

D．仅①不正确

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族元素

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C．Cl2+H2O=HClO+HCl

D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氯化钠溶于水

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）

A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（ ）

A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子