(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。

（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

（2）若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，电解池B中生成Fe2+的物质的量为 。

（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。

② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。

（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

(10分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为 。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， 。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 、 (填化学式)。

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

A. 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4

B. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在

D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小

NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

下列说法中错误的是（ ）

A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（ ）

A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D. 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ）

A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形

B. Y的电负性比Z的电负性强

C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. 原子半径：W＞M＞Z＞Y

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）

A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素

C. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S