部分短周期元素的有关信息如图表所示

根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z

C．Z与T形成的化合物具有两性

D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液⑥Ca(ClO)2溶液。最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ）

A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②④

最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是 ( )

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-==4OH－

C．电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-==16CO2 +18H2O +100 e-

D．若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ）

氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3↑，

NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．上述反应都是氧化还原反应

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气） ＋ B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70％ 其中正确的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

根据的结构，它不可能发生的反应是（ ）

A．使溴的四氯化碳溶液褪色

B．与银氨溶液反应析出银

C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

D．与新制氢氧化铜反应

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中可能存在Na+、Cl－

C．试样中一定不含Al3+

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀滤出，将滤液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（ ）

A．1mol/L B．0.5mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L