下列叙述中，错误的是

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位

下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是

A．0.3molO2和0.3molH2O

B．0.1molH2SO4和3.6g H2O

C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)

D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

下列叙述正确的是

A．1mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g

D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A．108g/mol B．100g/mol C．55g/mol D．96g/mol

下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是

A、1 mol NH4+的质量为18g

B、SO2的摩尔质量为64 g·mol-1

C、铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D、一个水分子的质量约等于g

分(Ⅰ)在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和 ，在进行分液时，首先要对其进行 。

(Ⅱ)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1） 图中有两处明显的错误是：

① ；

② 。

（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。

（1）0.5molSO2共约含有 个原子，它与 g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) 。

（3）5molCO的质量为 ，其中含有一氧化碳的数目为 。

(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 、将B和C的溶液混合反应的化学方程式为： 。

(Ⅱ)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题：

（1）B物质是 (写化学式)

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为 ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。

（3）写出生成沉淀B的化学方程式 。

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。

（1）0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。

（2）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。

（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。

（4）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl—，则ACl2的摩尔质量是 ；ACl2的化学式是 。