活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是____________________。

（3）加入过量铁可回收的金属是_______________。

（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）

（5）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是___________。

（6）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。

（7）取20.00mL滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。

【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

（4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

【化学―选修5：有机化学荃础】

有机物A为烃类化合物．质谱图表明其相对分子质最为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ；

（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；

a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ： ；

Ⅱ： ；

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为__________和____________；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为____________。

化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是( )

A．长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病

B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料

C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

D．只用米汤就能检验出食盐中是否有碘

下列离子方程式表达正确的是（ ）

A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr

B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

C．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA

高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )

A．高良姜素的分子式为C15H15O5

B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键

C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应

D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2

下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )

Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极.下列说法正确的是( )

A．Al是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．海水中的Cl﹣向正极移动