下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①

已知X、Y元素同周期，且电负性X<Y，下列说法错误的是

A. 第一电离能X可能大于Y

B. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价

元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．符合通式CnH2nO3

B．能溶于水，不溶于乙醇

C．分子间不存在范德华力

D．分子间能形成氢键

下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）

B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl－、SO42－SCN－

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

下列说法错误的是

A. 焰色反应与电子跃迁有关

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 根据对角线规则，H3BO3是弱酸

阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是

A. mol B. mol

C. mol D. mol