4．课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是正极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）写出乙装置中F电极的反应式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）欲用丙装置精炼铜，G电极的材料应该是粗铜，电解液的可选用CuSO₄（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺．．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时正极反应为：VO${\;}_{2}^{+}$+2H++e-═VO2++H2O
	B．	充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
	C．	放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
	D．	充电时阴极反应为：V2+-e-═V3+

2．如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂，将1molN₂和3molH₂通过K₃充入B中，将2molN₂和6molH₂通过K₁充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②A、B中N₂转化率的关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打开K₂，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）

1．重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）K₁     ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）K₂
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
①在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N₂）=0.025mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在如图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，△G=△H-T•△S＞0．

20．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
	C．	保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

19．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）

	A．	如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
	B．	如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
	C．	如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
	D．	如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

18．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（　　）

	A．	z=2		B．	2s后，容器内的压强是初始的$\frac{7}{8}$倍
	C．	2s时C的体积分数为$\frac{2}{7}$		D．	2s后，B的浓度为0.5mol/L

17．将浓度为0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　）

	A．	水解平衡正向移动		B．	各微粒浓度均变小
	C．	溶液中离子数目增多		D．	c（Al3+）与c（SO42-）的比值减小

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
	B．	中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-
	D．	水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、[Ag（NH3）2]+

15．我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He核聚变是化学变化
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和42He互为同素异形体
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核内含仅含有1个中子
	D．	${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以易失电子