4．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）

	A．	c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）		D．	c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

3．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S0₂和Cl₂的性质．

（1）若从左端分别通人SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

2．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：
（1）判断溶液X中一定存在的离子有Fe²⁺Al³⁺NH₄⁺SO₄^2-．气体A的化学式为NO
（2）生成沉淀K的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀消失，溶液呈黄色．
（4）检验气体F的方法是收集一试管氨气，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气
（5）若转化③中，D、H₂0、0₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则转化③中产生E的化学方程式为4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃．
（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是⑥．
①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn0₄溶液，⑥KSCN溶液．

1．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）

序号	反应物	产物
1	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
2	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
3	MnO4-、Cl-…	Cl2、Mn2+…

	A．	第①组反应的其余产物为H20
	B．	第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
	C．	第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5 mol
	D．	氧化性由强到弱顺序为Mn04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

20．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
	B．	若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4L
	C．	4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
	D．	该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物

19．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）（Fe³⁺的检验滴加KSCN溶液）

	A．	将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
	B．	检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
	C．	用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
	D．	过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

18．下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个（　　）
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤Mg0、Al₂0₃的熔点很高，可制作耐高温材料
⑥NaHC0₃能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

17．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
（2）F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间构型为三角锥形．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（4）叠氮化钠（NaN₃）分解反应为：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．常温下，N₂很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃与KN₃结构类似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp³、sp²．

16．水在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物（C，H，O）+O₂CO₂+H₂O．1L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量（BOD），用g•L^-1为单位表示．如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存．若某地区一条河水中含有机物10ppm（即质量分数为百万分之十），此有机物分子式用C₆H₁₀O₅表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.009 2g•L^-1，水的密度为1g•mL^-1．
（1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式．
（2）这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？

15．工业上用某矿渣（主要成分是Cu₂O，少量杂质是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是SiO₂、Cu（填化学式）．
（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号）．
（3）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu₂O的质量是c．
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是b．
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：ClO^-+H⁺=HClO，ClO^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的．
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．