1．在Na₂SO₄ 和K₂SO₄ 的混合溶液中，如果c（Na⁺）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=x mol/L，c（K⁺）=y mol/L，则x和y的关系是（　　）

A．

x=0.5y

B．

x=0.1+0.5y

C．

y=2（x-0.1）

D．

y=2x-0.1

20．用石墨电极电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）

A．

0.4 mol

B．

0.5 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

19．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（　　）

A．

盐酸

B．

氯化钠

C．

氯化铜

D．

氯化镁

18．对于3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O的反应，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
	B．	被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5
	C．	Cl2既是氧化剂，又是还原剂
	D．	得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1

17．已知草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10
③当某物质模拟高度小于1.0×10^-5mol．L^-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni²⁺+C₂O₄^2-+2H₂O=NiC₂O₄•2H₂O，证明Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，无沉淀生成，
（5）操作a的内容为过滤、洗涤、干燥．

16．大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH₃）₄]₂SO₄（s） 能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂：
[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂S₂O₆（s）
下列说法正确的是（　　）

	A．	[N（CH3）4]+中只含共价键		B．	该反应中，SO2作氧化剂
	C．	SO2漂白品红是利用其强氧化性

15．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS0₄溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
	B．	该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
	C．	将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
	D．	酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8 g O2含有5NA个电子
	B．	1 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
	C．	标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
	D．	精炼铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移的电子数为NA

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的个数为NA
	B．	标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
	C．	CH4的摩尔质量为16g
	D．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g

12．分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（1）用双线桥法表示氧化还原反应；
（2）被还原的元素是Fe，氧化产物Al₂O₃．
（3）氧化剂和还原剂物质的量的比1：2．