1．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多哥领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol ^-1
反应②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol ^-1
①写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol，
②800℃时CO₂与H₂反应制备甲醇的反应化学平衡常数K的数值为2.5．
（2）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂． 紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如1图所示．在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）．

（3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t₁时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂．
（4）图3为绿色电源“二甲醚（CH₃-O-CH₃）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

20．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列关于锰活动性判断不正确的是（　　）

A．

Mn＞Cu

B．

Al＞Mn

C．

Mn＞Mg

D．

Mn＞H

19．下列物质放在水中，能形成溶液的是（　　）

A．

面粉

B．

花生油

C．

白糖

D．

牛奶

18．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（　　）

	A．	2Na：两个钠元素
	B．	2OH-：两个氢氧根离子
	C．	$\stackrel{+2}{M}$g：镁元素的化合价为+2价
	D．	NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
	B．	78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA
	C．	1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NA
	D．	5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

16．N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N₂O₅，则N₂O₅的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为0.00296 mol•L^-1•s^-1．
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol•L^-1，则T₂＜T₁．
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

15．Ⅰ恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol，
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
Ⅱ若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（4）开始加入1mol A和1mol B 时A的转化率为m，若开始时加入1mol A和2mol B 时A的转化率为n，则m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）开始时放入1　mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C．将b与（1）小题中的a进行比较乙选填一个编号）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （丁）不能比较a和b的大小．

14．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（　　）

A．

0.15 mol/L

B．

0.3 mol/L

C．

0.45 mol/L

D．

0.2 mol/L

13．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数k=1
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H₂O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
（5）已知：2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）﹦2CO₂（g）△H=-566kJ/mol．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO₂+5OH^-═2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O．

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子的空间构型为V形；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp²和sp³，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量．