8．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	CO2+H2O?H2CO3		B．	OH-+HS-?S2-+H2O
	C．	HS-+H2O?H3O++S2-		D．	S2-+H2?HS-+OH-

7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
	C．	常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
	D．	图中所示转化反应不都是氧化还原反应

6．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
	C．	铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	D．	硫酸与Cu（OH）2反应：H++OH-═H2O

5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、OH-		B．	H+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Na+、HCO3-、K+、H+

4．下列关于胶体的说法正确的是（　　）

	A．	利用布朗运动可区别溶液和胶体
	B．	溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
	C．	胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
	D．	制备Fe（OH）3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液通入热的NaOH溶液中并持续煮沸

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0
	C．	放热的自发过程，一定是熵增加的过程
	D．	液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程

2．已知H₂S的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出H₂S燃烧反应的热化学方程式．

1．下列分离方法中，正确的是（　　）

	A．	将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
	B．	蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
	C．	分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
	D．	若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

20．氮元素能形成多种多样的化合物．
（1）己知N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO₂、N₂O₄，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（X）代表NO₂（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．
②20min时改变的条件是增大二氧化氮浓度；重新达到平衡时，NO₂的转化率将b（填选项前字母）．
a．增大     b．减小     c．不变   d．无法判断
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是A；
A．混合气体的密度保持不变             B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变         D．N₂O₄ 与NO₂的物质的量比为10：3
④若反应在t℃进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ/mol

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
键能（kJ/mol）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．

19．倡导“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．
（Ⅰ）合成气由H₂、CO和少量CO₂组成，已知下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol   K₁
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.1kJ/mol   K₂
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃    K₃
计算上述△H₃=-49kJ/mol；K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
（Ⅱ）工业上可用CO₂来生产甲醇，反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生上述反应，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图1所示．
（1）达到平衡时，CO₂的转化率=75%．
（2）从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器内的平衡压强与起始压强之比为5：8．
（4）保持容积不变，下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD （填字母）．
A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来         D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）以KOH溶液为电解质，使用甲醇和氧气可作燃料电池，则该电池负极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（Ⅲ）以CO₂为碳源加氢还可制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图2所示：
（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是b（填字母，下同）．
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC；
A．平衡常数K不再增大
B．CO₂的转化率不再增大
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，若要提高CO₂的反应速率，同时提高H₂转化率，应选择D；
A．降低温度  B．充入更多的H₂   C．移去乙醇  D．压缩容器体积
（4）图2中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y_R=37.5%．