4．（1）常温下，用 0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图1．已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则K_a（CH₃COOH）=10^-5

（2）在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^2-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	1：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

0.01mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通入SO₂至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（3）向0.1mol•L的NaHSO₃中通入氨气至溶液呈中性时，溶液中的c（H⁺）、c（OH^-）、c（SO₃^2-）、c（Na⁺）、c（NH₄⁺）这五种离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（4）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均难溶于水，而Ca（H₂PO₄）₂易溶，在含0.1mol Ca（OH）₂的澄清石灰水中逐渐加入1mol•L^-1的H₃PO₄；请作出生成沉淀的物质的量随H₃PO₄滴入体积从0开始至200mL的图象．

3．肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，用NH₃与NaClO反应可得到肼．
（1）实验窒中常用来制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄（l）反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）写出NH₃与NaClO反应制备肼（N₂H₄）的化学方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）已知化学键的键能（kJ/mol）：N≡N键为942、O-H键为464、O═O键为500、N-N键为154，请根据（2）中反应②计算N-H的键能（kJ/mol）是400（取整数）．

2．下列叙述错误的是（　　）

	A．	中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱的物质的量是相同的
	B．	由H2CO3的解离平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1
	C．	某弱酸溶液越稀，其电离度越大
	D．	强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数

1．如果将20mL 12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将（　　）

A．

≥1.68L

B．

＞1.68L

C．

≤1.68L

D．

＜1.68L

20．10．（19分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）制取氨气．烧瓶中 制取NH₃的化学方程式为NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑检验三颈瓶集满NH₃的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口C处，若试纸变蓝色，则证明已收满．
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
Ⅱ．室温下，测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b
（3）从三颈瓶中用         （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH₄Cl溶液pH值约为5.5
（4）据图3，计算氨水的浓度0.0450mol•L^-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b的近似值（结果保留两位有效数字，K_b的计算过程在答卷纸相应区域写出）．
 （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

19．在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO和O₂．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是（　　）

	A．	在0～2s内，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1
	B．	5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol
	C．	在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
	D．	5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动

18．已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K=3.6×10^-4，氢氰酸（HCN）的电离平衡常数K=4.9×10^-10
（1）某HF溶液的pH=2，则其由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1
（2）相同pH的HF溶液和HCN溶液，分别与相同体积、相同pH的NaOH溶液恰好完全中和，则消耗HF溶液的体积是大于（填“大于”或“小于”）消HCN溶液的体积
（3）0.4mol•L^-1的HCN溶液和0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常温下，将0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值会变大的是BD
A．c（H⁺） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（5）常温下，体积为10mL pH=2的HCN溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数不变（填“变大”“不变”或“变小”），理由是电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变；
（6）稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H⁺）大于（填“大于”“小于”或“等于”）HCN溶液中水电离出的c（H⁺）

17．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D．现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（任写一种）．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．

16．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属．物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂； FFeCl₂；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②D和G的水溶液反应的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．

15．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由X受热分解生成的A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：D：O₂；F：NO₂．
（2）写出X分解为A、B、C的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（3）写出G→E变化的离子方程式3Cu+8H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．