16．向等物质的量浓度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

	A．	H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
	B．	2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
	C．	Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
	D．	Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

15．已知Pb²⁺+Sn?Pb+Sn²⁺  K_s=2.41
（1）若初始浓度[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，达到平衡时，Pb²⁺和Sn²⁺的浓度各是多少？
（2）若[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，反应将向何方向进行？
（3）若平衡时，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，反应开始时[Pb²⁺]是多少？

14．已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大．D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的$\frac{1}{3}$．A与B可形成BA₃型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）写出BA₃的电子式，BA₃跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）D单质在工业上最重要的用途是半导体材料，写出工业上制取D单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存棕色瓶剂瓶，置于冷暗处，用化学方程式说明理由4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①18g D₂O含有的电子数为10N_A
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A
⑥60gSiO₂晶体中含有2N_A个Si-O键
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
⑧200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子总数为N_A．

A．

③⑤⑥⑧

B．

①②④⑦

C．

③⑤

D．

③④⑤⑥

12．下列变化属于化学变化的有（　　）
①木材干馏制焦炭                
②甘油加水作护肤剂
③将溴水滴入CCl₄中振荡后褪色    
④蛋白质水溶液中加入浓硫酸铵有沉淀析出
⑤用福尔马林溶液浸泡动物的尸体  
⑥烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味   
⑦Na₂CO₃•10H₂O在干燥空气中失水
⑧在Fe（OH）₃胶体中加入硅酸溶胶而出现沉淀 
⑨电解饱和食盐水制H₂、Cl₂、NaOH．

A．

①②④⑥

B．

⑤⑥⑦⑨

C．

①⑤⑥⑦⑨

D．

②③④

11．如图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确 的是（　　）

	A．	a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
	B．	a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a＜b＜c
	C．	a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子
	D．	原子半径由大到小的顺序是c＞b＞d＞a

10．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化剂是HClO₃，氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃．

9．在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

8．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
	B．	该电解池的总反应方程式为：2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
	C．	该电解池的阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
	D．	若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g