12．将1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解，一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是多少？通过多少mol电子？

11．下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O的反应热△H=-2×57.3 kJ/mol
	B．	已知S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
	D．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

10．一定体积0.01mol•L^-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物．已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO．若用0.01mol•L^-1NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为（　　）

A．

2：3

B．

1：3

C．

1：4

D．

5：3

9．下列反应不属于可逆反应的是（　　）

	A．	SO2溶于水和H2SO3分解
	B．	H2跟I2化合成HI和HI分解
	C．	SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
	D．	NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl

8．下列酸性条件下离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、CO32-、SO42-		B．	Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
	C．	Cu2+、SO42-、NO3-、Fe3+		D．	OH-、Na+、Mg2+、SO42-

7．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	苏打--NaHCO3
	B．	硫原子的结构示意图
	C．	质量数为137的钡原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
	D．	硫酸铁的电离方程式 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-

6．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO₃）₃•9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L，能否视为Fe³⁺已经沉淀完全？是（是、否）．
（3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）₃完全溶解、抑制Fe³⁺水解
（4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
（5）制得的Fe（NO₃）₃•9H₂O用20% HNO₃洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
	B．	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
	C．	向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
	D．	3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
	B．	W的气态氢化物比X的稳定
	C．	离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	D．	XY2与ZY2中的化学键类型相同

3．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
	B．	开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺