2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸过多：CO3-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
	D．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

1．下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

A．

Na和O2

B．

NaOH和CO2

C．

AlCl3和NaOH

D．

Na2O2和CO2

20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
（1）放电时正极附近溶液的碱性增强（填增强、减小或不变）；放电时每转移3mol 电子，有1mol K₂FeO₄被还原（填氧化或还原）
（2）电池充电时阳极反应为5OH^-+Fe（OH）₃-3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

19．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
（1）1.2g H₂含有个1.2N_AH原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为2：1．
（3）200mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
（4）标准状况下6.72L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe和CO₂）后，剩余固体的质量为11.2g．

18．如表中对应关系错误的是（　　）

	A．	NaCl═Na++Cl；NH3•H2O?NH4++OH-均属于电离方程式
	B．	向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-
	C．	Ba2++SO42-═BaSO4↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O均可表示一类反应
	D．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O  Cl2和S在反应中既作氧化剂作还原剂

17．实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

液体加热

C．

称量固体

D．

量9.5mL液体

16．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为小于0（填“大于”、或“小于”），该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）石墨晶体结构如图．已知C-C键能为aKJ，O-O键能为bKJ，C=O键为cKJ．请写出石墨的燃烧热化学方程式
C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
（3）已知：
Fe₂O₃（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO₂（g）△H=-25KJ•mol^-1
Fe₂O₃（S）+CO（g）═2Fe₃O₄（S）+CO₂（g）△H=-47KJ•mol^-1
Fe₂O₃（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO₂（g）△H=+19KJ•mol^-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1．

15．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
石英玻璃的主要成分为多酸．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

14．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
	C．	C60和石墨互为同位素		D．	具有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

13．现有四种溶液：①NH₄Cl，②（NH₄）₂SO₄，③NaCl，④Na₂SO₄，下列试剂能将它们区别开的是（　　）

A．

HCl

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

Ba（OH）2