2．将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到H₂ 8.96L（标准状况），则该混合物的组成可能是（　　）

A．

钠和铁

B．

镁和铜

C．

铝和镁

D．

锌和铁

1．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验
要求且完全正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子反应
A	向FeCl2溶液中加入Zn片	浅绿色溶液变为无色	Zn具有还原性	Fe2++Zn═Zn2++Fe
B	向FeCl2溶液中滴新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	Fe2+具有还原性	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C	向FeCl3溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	Fe具有还原性	Fe+Fe3+═2Fe2+
D	向FeCl3溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	Fe3+具有氧化性	Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．用含有少量SiO₂（酸性氧化物）的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（　　）
①加盐酸溶解 
②加过量烧碱溶液溶解 
③过滤 
④通入过量CO₂生成Al（0H）₃沉淀
⑤加入盐酸，生成Al（0H）₃沉淀 
⑥加入过量氨水溶液，生成Al（0H）₃沉淀．

A．

①③⑥③

B．

②③⑥③

C．

②③④③

D．

②③⑤③

19．向含有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中，加入足量Na₂O₂后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（　　）

A．

NH4+

B．

NH4+和Fe2+

C．

Al3+和Mg2+

D．

Al3+

18．化学和生活息息相关，下列应用中无氧化还原反应发生的是（　　）

	A．	FeCl3溶液能用于腐蚀铜线路板		B．	用小苏打治疗胃酸过多
	C．	过氧化钠作供氧剂		D．	用还原性铁粉作食品抗氧化剂

17．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）

	A．	碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
	B．	碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
	C．	盐：胆矾、小苏打、铜绿
	D．	无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

16．把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

15．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
CD段：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为2：1．
（3）图中C点表示当加入0.8mol NaOH时，Al³⁺已经转变为AlO₂^-，Mg²⁺已经转变为Mg（OH）₂．
（4）图中线段OA：AB=7：1．

14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
	B．	无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	C．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
	D．	使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

13．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O可以处理硝酸工业中产生的NO₂，消除尾气污染．上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO₂在标准状况下的体积是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）如图是1molNO₂（g）和1molCO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁减小
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），△H不变；
请写出反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO₂的混合气，制得燃料电池．电池的负极反应式为2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为13．