7．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，检验淀粉是否水解
	B．	向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛
	C．	制硝基苯时，将盛有混合液的试管加热，控制温度100-110℃
	D．	要鉴别己烯中是否混有甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

6．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
	B．	装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物
	C．	装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘
	D．	装置④可用于实验室制取乙烯

5．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
	B．	1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH2发生加成反应
	C．	1mol去甲肾上腺素最多能与含3mol Br2的浓溴水发生取代反应
	D．	去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应

4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（　　）

	A．	2，5-二甲基己烷		B．	2，3-二甲基丁烷
	C．	2，3，4-三甲基戊烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

3．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	B．	硝基苯的结构简式：
	C．	（CH3 CH2）2 CHCH2CH3 的名称：2-乙基丁烷
	D．	甲基的电子式为：

2．2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）该流程的第一步是将MnO₂、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K₂MnO₄，写出该反应的化学方程式2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
a．臭氧    b．双氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO₂（写化学式）．
（4）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的．
（5）KMnO₄粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是KMnO₄受热易分解．
（6）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L^-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
则①滴定操作图示（如图2）正确的是A（填编号）．
②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是Mn²⁺具有催化作用．
③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO₄溶液的准确浓度为0.1600mol•L^-1．

1．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH₃OH和0.22mol CO气体，发生反应CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T₂温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560kJ．mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1530kJ．mol^-1
CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870kJ．mol^-1
按要求回答下列问题：
（1）求工业制乙酸反应：CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l）△H=-175kJ•mol^-1，该反应在低温（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应．
（2）在T₂温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率
为0.024mol•min^-1．
（3）在温度为T₂时，列式计算该反应的平衡常数K=500；在T₃温度下，C点时，ν_正=ν_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲线Ⅰ在T₁～T₂阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；；
（5）在温度为T₂时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH₃OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
（6）在温度为T₁时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₃，并维持该温度．请在图2中画出t₁时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．

20．无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有如图一系列变化：

已知：（1）气体A是形成酸雨的主要物质之一；
（2）固体B是一种重要的建筑材料；
（3）8.4gX在O₂中充分灼烧得到2.8g固体B．
请回答以下问题：
（1）画出CO₂的结构式O=C=O；X的化学式是CaS₄；
（2）写出②的化学反应方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;隔绝空气加热\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
（3）盐G的结构和Na₂O₂类似，请写出盐G和稀硫酸反应的化学方程式Na₂S₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂S↑+S；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成证明试样已经变质．

19．市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm^-3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：
（1）Na⁺的结构示意图为，写出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）84-消毒液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”） 性，要测定84-消毒液的pH，可用PH计（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．
（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol•L^-1，正常人的血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）

	A．	正常人血液内Kw=10-14
	B．	由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
	C．	正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
	D．	当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应