12．将物质的量共为a mol的NaNO₃、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为b mol，则b可能为（　　）

A．

0

B．

0.25a

C．

0.45a

D．

0.50a

11．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

	A．	图1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
	B．	图2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
	C．	图3：n （O2）=1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
	D．	图4：n （HNO3）=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

10．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

	A．	OH-+S2-+2H+→HS-+H2O		B．	2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
	C．	2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2O		D．	OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O

9．已知合成尿素的总反应为：2NH₃（g）+C O₂（g）→C O（NH₂）₂（s）+H₂O（l）+Q，它可以分两步
进行：（1）2NH₃（g）+C O₂（g）→NH₂COONH₄（s）+Q₁
（2）NH₂COONH₄（s）→C O（NH₂）₂（s）+H₂O（l）-Q₂
下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①31g白磷含有的P-P键数为N_A   ②1mol CH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为9N_A
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A   ④用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N_A⑤0.84g NaHCO₃晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A    ⑥3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A．

A．

①④⑥

B．

④⑥

C．

②③④

D．

②④⑥

7．某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH₂-CH₂-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

6．酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途径之一：①NO₂+SO₂→NO+SO₃，②2NO+O₂→2NO₂，③SO₃+H₂O→H₂SO₄；以下叙述错误的是（　　）

	A．	总反应可表示为2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4
	B．	还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
	C．	NO2由反应N2+O2$\stackrel{放电}{→}$NO2生成
	D．	还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置	部分实验现象	实验装置	部分实验现象
	a极质量减小， b极质量增加		b极有气体产生， c极无变化
	d极溶解， c极有气体产生		电流计指示在导线中电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

A．

d＞a＞b＞c

B．

b＞c＞d＞a

C．

a＞b＞c＞d

D．

a＞b＞d＞c

4．下?物质分类正确的是（　　）

	A．	天然油脂--混合物		B．	氯气--非电解质
	C．	二氧化氮--酸酐		D．	二氯甲烷--非极性分子

3．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例（或通过观察气泡，控制NH₃与CO₂的反应速率）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干               b．高压加热烘干            c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
步骤3：向试管中继续加入少量澄清石灰水．	溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵．

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为76%．．
[保留两位有效数字，已知M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．