6．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，下列说法中正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	8.3	10.7	4.0

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
	B．	NaHCO3溶液中2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
	C．	NaHSO3溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c（SO42-）=c（HClO）

5．有机物A的分子式为C₄H₄O₃，根据如图有机物之间的转化关系填空：

（1）化合物A中含有的含氧官能团是羧基、醛基；
（2）与A具有相同的官能团的A的同分异构体的结构简式
（3）由E生成F的反应类型是酯化反应．

4．解释下列现象的化学用语正确的是（　　）

	A．	铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
	B．	氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
	C．	向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	D．	漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

3．将反应IO₃^-+5I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（　　）

	A．	两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
	B．	两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反
	C．	开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝
	D．	向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

2．向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用如图简单表示（“-”表示铁各种价态的变化，用“-•-”表示碘各种形态的变化）．下列结论错误的是（　　）

	A．	Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
	B．	当$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2═5I2+2Fe3++12Cl-
	C．	当$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=6.5时，溶液中$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（I{O}_{3}^{-}）}$=6.5
	D．	若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

1．张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（　　）

	A．	In为长周期元素		B．	In为过渡金属元素
	C．	In容易导电导热		D．	In在反应中容易失电子

20．甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断不正确的是（　　）

	A．	丙与戊的原子序数相差28
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
	C．	丁的氧化物可用于制造光导纤维
	D．	常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

19．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO₃溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体．
（1）Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu₂O的物质的量是0.005mol．
（4）若混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围是0.005mol＜x＜0.015mol．

18．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰（MnCO₃难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．适当升高温度              B．适当增大压强
C．研磨矿石                  D．加入大量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS₂与MnO₂在稀硫酸中反应生成Fe³⁺、Mn²⁺、SO₄^2-和H₂O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
（3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L^-1，滤液中残留c（Ca²⁺）=1.5×10ˉ⁶mol•L^-1，则K_sp（CaF₂）=1.5×10ˉ¹⁰（mol³•L^-3）．
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO₃的产率．
（6）副产品A的主要成分是（NH₄）₂SO₄．

17．回答下列问题：
（1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为；加热过氧化钙可分解生成CaO和O₂，该反应的化学方程式为2CaO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑．
（2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数的表达式为K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$．
（4）NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和H₂（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ•mol^-1．
（5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是CD．
A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白质．