20．将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

	A．	有白色沉淀生成
	B．	有红棕色沉淀生成
	C．	没有沉淀生成
	D．	既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生

19．把一定质量的镁、铝混合物投入到2mol•L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．
（1）金属铝的质量为0.54g．
（2）a的取值范围是0≤a＜50．
（3）盐酸的体积是80mL．
（4）$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值是2.5．
（5）80～90mL对应反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不
再产生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管
中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水为氧化_剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑            
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2B（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是N，氧化剂是CuO．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

16．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确
的是（　　）

A	B	C	D
			[来源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量	向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量	向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量	向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是HC≡C-CH=CH₂；B→C的反应类型是加成反应．
（2）G中含有的官能团名称是醚键、酯基；F的化学式为C₁₀H₁₄O₃．
（3）D→E的化学方程式是HC≡CCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH₂CH₃+H₂O．
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．H的结构简式是．
（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为．
（6）下列说法正确的是ad．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体  b．D和F中均含有2个π键
c．1mol G完全燃烧生成8mol H₂O      d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．

14．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe³⁺在基态时，外围电子排布图为．
②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO₄^-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄（SiF₄或SiCl₄）．
（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）₆分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）₅、Ni（CO）₄．
（3）Pt²⁺的常见配合物Pt（NH₃）₂Cl₂存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为．
（4）Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体中Ni^2﹢与Ni^3﹢的最简整数比为8：3．

13．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：
Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑤④②③（填序号）
①打开止水夹    ②熄灭C处的酒精喷灯  ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯   ⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有Cu₂O，写出产生上述气体的化学方程式Cu₂O+6HNO₃（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2g，测得滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=0.55mol．

12．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa，BNa₂O₂，DNa₂CO₃ENaHCO₃．
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）．
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
④2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
⑥2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）写出反应⑤的离子方程式：OH^-+CO₂═HCO₃^-
写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑
	D．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓