20．Ⅰ、常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为$\frac{1}{20}$mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是A．
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度增大（填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入A试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol•L^-1NaOH溶液 C．1mol•L^-1H₂SO₄ D．2mol•L^-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有C
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

19．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等）进行回收提纯研究．

化学式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	6.8×10-8	4.0×10-9	1.8×10-11

该小组设计流程如图：

（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg²⁺、Ca²⁺，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液   B．0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液  C．0.1mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在1.8×10^-7mol•L^-1以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L^-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na₂CO₃．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．

18．I．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
已知①常压下反应的能量变化如图1所示：

②有关键能的数据

化学键	H-H	H-O	O=O
键能KJ/mol	436	x	496

③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-284 kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1
（2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化．

17．氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图所示：

写出下列化学反应方程式．
B→C：2CHClF₂$\stackrel{催化剂}{→}$CF₂═CF₂+2HCl；C→D：nCF₂═CF₂$\stackrel{引发剂}{→}$．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
	B．	铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
	C．	“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
	D．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	B．	道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
	C．	光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
	D．	PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大

14．已知：在298K、100kPa时，
①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-400kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-570kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ•mol^-1；
（1）写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的热化学方程式C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ•mol^-1．
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有1mol NaOH溶液中充分反应．将反应后的物质分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
②在b中加入适量的Al₂（SO₄）₃溶液，观察到的实验现象是有白色沉淀和气体产生．反应的离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（　　）

A．

铁不剩余，Cu剩余

B．

铜不剩余、铁剩余

C．

铁、铜均剩余

D．

铁、铜均不剩余

12．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C-H键：413.4kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

11．在0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中，下列关系不正确的是（　　）

	A．	c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	B．	0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离
	D．	等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等