20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的最简式：CH2=CH2； 对甲基苯甲醇的结构简式：
	B．	Cl-的结构示意图：   甲烷分子的球棍模型：
	C．	HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	羟基的电子式：原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

19．芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成．
（1）芳樟醇的一种工业合成路线如图1：
①上图中K的名称是：2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）；
②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：CH≡CH．
③L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有9种（不考虑立体异构）．
（2）芳樟醇的另一种常见合成路线如图2：β-菠烯在600-700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH₃COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇．
①A的结构简式为：；
②写出B生成芳樟醇的化学反应方程式．，．

18．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH₄．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下CH4是液体		B．	一氯甲烷分子式为CH4Cl
	C．	CH4与Cl2可以发生加成反应		D．	CH4完全燃烧生成CO2和H2O

17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水      d．KMnO₄酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
（7）若要测定336mL气体中H₂的含量（标准状况下约有28mL H₂），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法做出判断？并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

16．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表：（金属离子浓度为：0，01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

15．把10.2g镁铝混合物的粉末放入400mL盐酸中恰好完全反应，得到11.2LH₂（标准状况下）．试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数
（2）盐酸的物质的量浓度．

14．用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化剂是HNO₃，还原剂为Cu，氧化产物是Cu（NO₃）₂；
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂，氧化剂是FeCl₃，还原产物是FeCl₂，还原剂为HI．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH-+H+═H2O
	B．	铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	铁和硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
	D．	碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑

12．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
（1）该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH，c口通入的物质为O₂．
（2）该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A个电子转移．
（4）若将a口排放出的1.12L气体，通入到5L0.015mol•L^-1NaOH溶液中完全反应．反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（2）已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol^-1．