6．聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）．

已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH
（1）C₈H₁₀的系统命名为对-二甲苯；它的同系物分子通式为C_nH_2n-6（n≥6）．
（2）在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是CH₃CHO（写结构简式）．
（3）若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为．
（4）将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是对苯二甲酸二甲酯、乙二醇（填名称）．
（5）对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式．
①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子．
（6）聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为，酯的名称为碳酸二苯酚酯．

5．肉桂酸的一种合成路线如下：

（1）烃A的名称为甲苯．反应①中B的产率偏低，其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③的反应类型是加成反应．
（4）肉桂酸的结构简式为．
（5）反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有9种．

4．青蒿素结构如图，有关叙述正确的是d（选填序号）．

a．化学式为C₁₅H₂₁O₅  b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水          d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：

常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH₄．相关物质的性质：

物质	性质
双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
青蒿醇（C15H28O）	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
乙醚	无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃．
氢化铝锂	固体，溶于乙醚． 与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂． （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）．

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是提高双氢青蒿酸甲酯的转化率．
为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应．
（2）请设计实验室制备装置（画出草图）：

（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加盐酸后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是防止氢青蒿酸甲酯析出．
b．请对这2个方案进行比较方案二可回收乙醚、甲醇．

3．钛元素的外围电子排布为3d²4s²． 实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl₄（g）+CO₂（g）制取TiCl₄，装置如下：

有关物质的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

（1）装置E中的试剂是浓硫酸．反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温
正确的顺序为②③①（填序号）．
（2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（3）TiCl₄ 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）₂，试写出该水解反应的化学方程式TiCl₄+3H₂O=TiO（OH）₂+4HCl．
（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性不合理；因为不会发生氧化还原反应
（5）也可以用反应TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl₄（g）+2CO（g） 制取TiCl₄，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处石英管内改为盛TiO₂和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．

2．H₂S分子中H-S键的键角为92°，说明H₂S分子是极性（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H₂S、CuS这三种物质电离或溶解出S^2-的能力FeS＞H₂S＞CuS．实验室制取并收集H₂S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_X）会被氧化为Na₂SO₄，此时1molNa₂S_X失去的电子数为6x+2mol；若Na₂S_X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x=3．
（2）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体．
（3）已知25℃：H₂S K_i1=9.1×10^-8  K_i2=1.1×10^-12；H₂SO₃  K_i1=1.5×10^-2  K_i2=1.0×10^-7将amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为≥1.5．

1．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
¹⁴N 原子与¹²C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．
（1）铍（Be）与铝性质相似．
（2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d（选填序号）．
a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
（3）写出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反应的离子方程式Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be（OH）₂↓．
（4）将BeCl₂溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为O₂．
（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）…①；    
2C（s）+O₂（g）═2CO（g） …②；
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）…③
试分析反应②对制备AlN的作用消耗O₂，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN．

20．某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（　　）

	1-丁醇	冰醋酸
密度（g/cm3）	0.81	1.05
摩尔质量（g/mol）	74	60

	A．	产率：约54.49%		B．	产率：约42.04%
	C．	转化率：冰醋酸小于1-丁醇		D．	转化率：冰醋酸大于1-丁醇

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，发生的反应的离子方程式可能为（　　）

	A．	S2-+Cu2+→CuS↓		B．	2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
	C．	HS-+Cu2+→CuS↓+H+		D．	2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

18．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（　　）

	A．	a-模拟工业制纯碱		B．	b-制乙酸乙酯实验中接受产物
	C．	c-除去氯气中的氯化氢		D．	d-实验室制乙炔

17．NH₃与Cl₂反应的产物不可能是（　　）

A．

N2、HCl

B．

NH4Cl、H2

C．

N2、NH4Cl

D．

N2、HCl、NH4Cl