6．反应A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是正反应是放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动；
（3）向体系中加入催化剂，△H不变；
（4）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为0.1mol/（L?min）平衡常数K=0.33 mol/L．

5．（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，抑制（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al₂O₃；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是Al₂（SO₄）₃．

4．如图所示：
（1）a电极是阴（填“阴极”或“阳极”），b电极是阳（填“阴极”或“阳极”）．
（2）当电解NaCl溶液时：
①a电极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应；
②b电极的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）当电解精炼铜时：
①a电极是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；
②b电极是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	碱性锌锰电池是二次电池
	B．	铅蓄电池是二次电池
	C．	二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
	D．	燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

2．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L^-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）₃．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

1．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．

（1）写出A、C、F、G的化学式：AFe，CFeCl₂，FFe（OH）₃，GFe₂O₃．
（2）检验D中阳离子的方法取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺．
（3）保存C溶液时为什么要加固体A防止Fe²⁺被氧气氧化．
（4）写出下列转化的离子方程式C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，由C转化为D的现象是溶液颜色由浅绿色变为黄色．

20．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

19．已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是（　　）

选项 对应物质	A	B	C	D
a	Cu（OH）2	NO	Fe	Al
b	CuCl2	NO2	FeCl3	Al（OH）3
c	Cu	HNO3	FeCl2	AlO2-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种，NH₄、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、lg2=0.3
     ②离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全．
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，一定不含CO₃^2-．（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为3.2，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量．
（4）气体F的成分为NH₃．（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，试写出实验④可行的操作方法及现象．