8．如图所示为硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂•nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （　　）

	A．	C点溶液为Cu（NO3）2的不饱和溶液
	B．	30℃时结晶可析出两种晶体
	C．	按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
	D．	将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶体．

7．为了测量KI与K₂S₂O₈反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L^-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液、20mol 0.06mol•L^-1K₂S₂O₈溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2- I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（　　）

温度	pH=7	pH=6	pH=5	pH=3
20℃	300	240	160	58
30℃	160	108	40	20
50℃	80	50	x	8

	A．	x可能为42
	B．	其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快
	C．	根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢
	D．	30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

6．固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₃、KAlO₂中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	气体1一定含NO可能含CO2
	B．	沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3
	C．	沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固体粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO2

5．2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用．抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等．
医学上普遍认为某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的结构简式是：，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是+2NaOH→+2H₂O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸．以下为苯丙氨酸的一种合成线路：

①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有b、c、d．
②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体．写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式：+HBr→．
③反应c的化学方程式是+Br₂$\stackrel{红磷}{→}$+HBr．
④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有15种．x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基．

4．某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

实验设计及操作	离子方程式
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震荡摇匀，测得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液，观察现象	HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察无明显现象

①写出II实验中发生反应的离子方式：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH．
②根据实验发现只要有气体、沉淀、弱电解质等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生．
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些离子浓度减小 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）．
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生．
（2）如何研究H₂SO₄、KC1、NaHSO₄、NaN0₃、Na₂C0₃、NH₄C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN0₃，溶液的pH=7；
H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl溶液的pH＜7； 
Na₂C0₃、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同学按分类法思想把H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．不合理、硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性．
②向NaHS0₄、NaN0₃的混合溶液中，滴加Na₂S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：2NO₃^-+3S^2-+8H⁺=2NO↑+3S↓+4H₂O．反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为0.075mol，转移电子的物质的量为0.15mol．
③某同学在用H₂S0₄鉴别NaN0₃、Na₂C0₃、NaOH溶液时，Na₂C0₃很容易鉴别，但鉴别NaN0₃和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：

3．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量．下列判断正确的是（　　）

	A．	粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
	B．	粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
	C．	粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
	D．	无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

2．将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后，放入硬质试管中，加强热能放出无色气体C，C溶于水至饱和，得无色液体D，将试管内残留的固体E取出，溶于水，其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba（NO₃）₂反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．D的浓溶液与KMnO₄混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，A的水溶液显酸性．用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质．写出有关化学方程式．

1．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂对H₂O₂分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果．将50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是60 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
③同学Y除了探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响情况，还可得出反应物浓度对H₂O₂分解速率的影响情况．

8．下列有关关系式错误的是（　　）

	A．	含1mo1K0H的溶液与1mo1CO2完全反应后，溶液中c（K+）＞c（HCO3- ）
	B．	0.2mo1/LCH3COOH溶液与0.1mo1/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	C．	将100mL0.1mo1．L-1的醋酸稀释至pH=4：n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mo1
	D．	pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）=c（Na+）

7．单质A与水蒸气反应生成B，B溶于盐酸生成C（棕黄色）和D（浅绿色）的混合物，若要除去混合物中的C应加入的试剂是铁粉，离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；若要除去混合物中的D应加入的试剂是氯气，离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺．若要检验混合物中的C应加入的试剂是KSCN溶液，发生的离子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；若要检验混合物中的D加入试剂是高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式是5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．