18．1862年比利时化学家索尔维以NaCl、CO₂、NH₃、H₂O为主要原料，制得纯净碳酸钠，称之为索尔维制碱法．
索尔维制碱法的主要操作程序是：①在饱和食盐水中通入氨气氨化后，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；
②将碳酸氢钠固体在250℃焙烧以制得碳酸钠，生成的二氧化碳可循环使用；
③在分离出碳酸氢钠固体的母液里，加入生石灰加入，使氨逸出，并循环使用．
阅读以上材料，回答以下各问：
（1）饱和食盐水要先氨化后，再通入二氧化碳，在这个生成NaHCO₃过程中，发生的两步化学方程式是CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）在析出NaHCO₃晶体的母液中，加入生石灰并加热时，发生反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O、2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）把NaHCO₃变为Na₂CO₃的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）我国化学家侯德榜提出了将索尔维制碱与合成氨联合生产，创立了全新的现代制碱工艺，被世界化学界称为侯氏制碱法．
侯氏制碱法的主要特点是：用合成氨厂生产的NH₃及CO₂为原料，在析出NaHCO₃晶体的母液里，加入食盐，使氯化铵晶体析出，饱和食盐水循环使用．
阅读以上材料，简析侯氏制碱法的优点：使NH₄Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl₂生成，原料NaCl充分利用．

17．常温下，将0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的PH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液反应的离子方程式是H++OH-+H2O
	B．	图中②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
	C．	图中②点所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
	D．	图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V=20.00mL

16．在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（p）的关系如图，速率判断正确的是（　　）

	A．	△H＜0
	B．	若p1＞p2，则Y一定呈气态
	C．	升高温度，该反应的化学平衡常数减小
	D．	反应处于平衡状态时，有c（X）：c（2）=1：2

15．下列实验操作与预期目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B	向两份等体积等浓度的H2O2溶液中，分别滴入等浓度等体积CuSO4、KMnO4溶液，后者产生气体较多	证明KMnO4溶液的催化效率更高
C	测定相同物质的量浓度的硅酸钠 和碳酸钠溶液的PH，前者较大	证明非金属性：C＞Si
D	向FeCl3溶液中加入铁钉，溶液颜色变浅	证明FeCl3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．有关如图所示原电池的叙述正确的是（　　）

	A．	盐桥中阴离子向正极移动
	B．	正极的电极反应是：Zn2++2e-═Zn
	C．	Zn片上发生氧化反应
	D．	用该电池电解水，析出3.2gCu时生成1.12LO2（标况下）

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	B．	在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
	C．	在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓

12．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y、Z原子序数之差为4，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是短周期元素中原子半径最大的
	B．	X元素最高价氧化物对应的水化物，可以与其他三种元素最高价氧化物对应的水化物反应
	C．	WZ4分子中每个原子最外层均达到8电子结构
	D．	X元素的氧化物中只存在离子键

11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（　　）

	A．	使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
	B．	SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2
	C．	明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物
	D．	使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

10．空气污染问题日益引起全民关注．工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物．根据你所学化学知识完成下列问题：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）SO₂为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图1所示气体发生装置中的a（填下列序号字母）．

（3）为研究SO₂的性质，如图2在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准
）．下列有关说法正确的是D
A．湿润的品红试纸、蘸有KMnO₄溶液的滤纸均褪色证明SO₂具有漂白性
B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．湿润的淀粉KI-试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂
（4）一定温度下，在密闭容器中SO₂与O₂反应生成1molSO₃气体时，放出akJ热量．
①该温度下SO₂与O₂反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2akJ•mol^-1．
②已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1  （a＞b＞0）
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=-（a-$\frac{b}{2}$）．
Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
实验步骤如下图流程图所示：
尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
（1）步骤①中反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足．
Ⅲ．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如3（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO₂^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．
图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为4480L．

9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ^-1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t _l＜t ₂，则a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）25℃时，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t₂温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．