8．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
	B．	在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2，则转移6NA个电子
	C．	78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA
	D．	在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA

7．人们对苯及芳香烃认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C₆H₆的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH₂-CH₃或HC≡C-CH₂-C≡C-CH₃或HC≡C-CH₂-CH₂-C≡CH或CH₃-C≡C-C≡C-CH₃．
（2）已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）、Ⅱ．
①这两种构的区别表现在以下两方面：
定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ac（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴发生取代反应
c．与溴水发生加成反应 d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C₆H₆与H₂加成时：
（Ⅰ）需要H₂3mol，而（Ⅱ）需要H₂2mol．
②今发现C₆H₆还可能有一种如图所示的立体结构，
该结构的四氯代物有3种．
（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是C（填字母）．

（4）现代化学认为，萘分子中碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

6．为探究Na₂CO₃与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．
Ⅰ．步骤如下：
（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．
（2）从底部向双通管中推入2mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用离子方程式解释）．
（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡．
Ⅱ．此装置相对于往Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，优点在于：便于判断消耗盐酸的体积及反应的程度．
Ⅲ．利用此装置往含往Na₂CO₃和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为NaOH，该混合液中Na₂CO₃和A的物质的量之比为2：3．

5．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na₂O₂试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
（2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na₂O₂为淡黄色固体．
（3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测定样品中Na₂O₂的含量．
方法1──量气法
通过测量Na₂O₂与水反应放出O₂的体积，计算样品中Na₂O₂的含量．
测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
 
  （“估算”是指根据注射器容积确定m_样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
 A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na₂O₂和Na₂CO₃，实验过程如图：

①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na₂CO₃（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe₂O₃．
④该小织实验数据记录如表：

m样品	m难溶杂质	m（NaCl）
8.00g	0.42g	10.53g

根据上述数据计算，Na₂O₂的质量分数为66.3%．
（4）上述两种测定Na₂O₂含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．

4．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．
（4）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.27ρmol/L．（保留到小数点后两位）

3．化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物M的分子式是C₁₄H₁₈O₃；写出化合物F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
（2）C→E的反应类型是加成反应，1molG与足量金属钠反应能生成1mol H₂．
（3）下列有关化合物F的说法正确的是CD（用相应编号填写）
A．不能发生消去反应
B．核磁共振氢谱有7组峰
C．能使溴水褪色，并发生加成反应
D．在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为
（4）写出G→M发生的化学反应方程式．
（5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种
②能发生银镜反应
③能与FeCl₃溶液发生显色反应．

2．在恒定温度下，向100克饱和Ba（OH）₂溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O组成的氧化钡粉末，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液质量与白色固体的质量均保持不变
	B．	溶液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1.73g氢氧化钡固体
	C．	溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克
	D．	溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克

1．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（　　）

	A．	OH-的物质的量相同		B．	H+ 物质的量相同
	C．	OH-的物质的量浓度不同		D．	H+的物质的量浓度相同

20．几乎在每天的电视广告中，都有补钙药物的宣传，对合格补钙药品不正确的认识是（　　）

	A．	它有利于儿童牙齿的生长
	B．	它有利于骨骼的生长和发育
	C．	它有利于化合物Ca10（PO4）6（OH）2的生成
	D．	它使儿童更聪明

19．丙烯跟氯气的化学反应，因反应条件不同，在工业上有实用价值的两个化学反应是：

丙烯是一种重要的有机合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路线：

（1）试写出从丙烯合成三硝酸甘油酯的化学方程式，注明必要的反应条件：
反应①：CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl；
反应②：CH₂=CHCH₂Cl+Cl₂→CH₂ClCHClCH₂Cl；
反应③：ClCH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaCl；
反应④：HOCH₂CH₂CH₂OH+3HNO₃$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +3H₂O．
（2）三硝酸甘油酯在体内酶的作用下，缓慢氧化生成CO₂、H₂O和NO．NO可扩张冠状动脉，治疗心绞痛，写出此反应的化学方程式4+5O₂$\stackrel{酶}{→}$12CO₂+10H₂O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受热或振动条件下，会急速分解并发生自身氧化还原反应，瞬时产生大量气体，发生强烈爆炸．写出该反应的化学方程式4$\stackrel{加热或振动}{→}$12CO₂+10H₂O+2NO+5N₂．