8．下列溶剂中，最能溶解离子型溶质的是（　　）

A．

CCl4

B．

CH3OH

C．

C5H12

D．

（C2H5）2O

7．CO是一种有毒气体，工业上可利用CO和H₂在一定条件下合成有机燃料甲醇，实现变废为宝，节约资源的目的．回答下列问题：
（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
         ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
         ③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₃=-90.8kJ•mol^-1
则表示CH₃OH蒸汽燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-763.8kJ•mol^-1．
（2）在一定温度下，按下表中的物质的量投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₃=-90.8kJ•mol^-1，得到如下数据：

实验组序	温度/℃	起始量/mol					平衡量/mol
		CO（g）	H2（g）		CH3OH（g）		CH3OH（g）
1	500	2		4		0	1
2	500	1.4		2.8		0.6	a
3	750	0		0		2	0.8
4	750	0.8		1.6		1.2	b

①按实验2中的量投入容器，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，达到平衡时CO的转化率为50%（保留一位小数）
②750℃，该反应的平衡常数K=1.56（保留两位小数）
③已知750℃时，若实验4在体积可变的恒压密闭容器中反应，达到平衡时CO的体积分数为W%，相同条件下，若起始时容器中加入xmolCO、ymolH₂和0.4molCH3OH气体，达到平衡时，欲保持CO的体积分数仍为W%，则x、y应满足的条件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
（3）利用甲醇通过如图装置电解精炼铜，请回答下列问题：

①应选粗铜作d电极的电极材料，C电极的名称为阴极，X溶液为硫酸铜溶液；
②b电极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
③电解精炼过程中a电极附近溶液的pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

6．下列各组同体积、同物质的量浓度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　　）
①CH₃COONa、HCl、NaHCO₃②Na₂S、KNO₃、KCl③Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、Na₂CO₃④AgNO₃、HCl、CH₃COONa⑤K₂CO₃、HCl、HNO₃⑥KCl、Na₂S、HCl．

A．

①③⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑥

D．

②④⑥

5．在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H＞0，经测得CO₂和CH₂OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）
（2）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ac
a．容器中压强不变        b．v正（H₂）=v逆（H₂O）
c．混合气体c（H₂O）不变    d．c（CO₂）=c（CH₃OH）
（4）下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是ab（填字母）．
a．升高温度  b．将CH₃OH（g）及时液化抽出  c．选择高效催化剂  d．再充入H₂O（g）

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	B．	FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	C．	过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	D．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．在a、b中分别加入2mol A和2molB，起始时容器体积均为V L，发生反应2A+B?xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	x的值为2
	B．	B物质可为固体或液体
	C．	平衡时，a容器的体积小于V L
	D．	a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
	B．	标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
	C．	1mol H3O+含质子数为10 NA
	D．	1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为NA

1．为测定常温下下1mol氢气的体积，称取0.110g镁带跟10.0mL稀硫酸（足量）进行实验，抽气调压后，液体量瓶中液体体积为118.0mL．抽出的气体体积为6.0mL，则生成的氢气体积为106mL，测得常温下1mol氢气的体积为114L（精确到0.001），若已知实验温度下1mol氢气体积理论值为24.5L，则该实验结果的误差为1.5%．

20．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H₂CO₃第一级电离常数．为了提高氯水中的HClO的浓度，可加入（　　）

A．

HCl

B．

CaCO3

C．

H2O

D．

NaOH

19．如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol） 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

	A．	原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
	B．	A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
	C．	若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13
	D．	从6到9，相应离子反应式H++OH-═H2O