18．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（　　）

	A．	检验自来水中含有Cl-		B．	检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
	C．	检验加碘食盐中加的不是碘单质		D．	除去热水瓶中的水垢

17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3 kJ•mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g），△H=+44.0 kJ•mol^-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.09kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.1 kJ•mol^-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表     

CH4 （g）	H2O （g）	CO （g）	H2 （g）
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

则此时正逆反应速率的关系式a．（填序号）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	v（CH4）/mol•L-1•s-1	v（H2O）/mol•L-1•s-1
1	360	P1	0.100	0.100
2	480	101	0.120	0.120
3	360	P2	0.080	0.080

表中P₁=303，P₂=101； 实验2、3的目的是研究温度对化学反应速率的影响．
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K₁=K₃＜K₂ （用K₁、K₂、K₃表示）．

16．CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+1.3kJ•mol^-1①
CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）?CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）△H=+56.0kJ•moL^-1②
下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa的混合的说法正确的是（　　）

	A．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
	B．	加入少量蒸馏水，平衡①和②均向右移动
	C．	溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

15．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH₃）₂OH
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．

14．汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫．
（1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ•mol^-1，简述该设想能否实现否（填“是”或“否”）依据是：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
②研究表明：反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．
（2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e^-后，断开K．

①乙中产生的气体在标准状况下的体积为7.28L．
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．

（4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH₄）：n（H₂O）=1：1]．
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH₄的转化率与温度、压强（总压）的关系如图4所示：
则p₁＜ p₂ （填“＞”或“＜”），p₂时M点的平衡常数K_P=0.066（小数点后保留3位）．

13．如下图，利用培养皿探究SO₂的性质．实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．芳香族化合物M是某虽白质的水解产物之一，经测定，M只含碳，氢，氧，氮四种元素，M的相对分子质量介于150与200之间，氧元素的质量分数约为19.4%，碳元素的质量分数约为65.5%，在M分子碳、氧原子个数之和等于氢原子数，进一步测定M只含有一个侧链；M分子含-NH₂，M能和氢氧化钠溶液反应．M分于中官能团连接在同一个碳原子上，且不含甲基．根据上述信息．回答下列问题：
（1）M的分子式为C₉H₁₁O₂N．
（2）M所含官能团名称是．
（3）常温下，下列试剂中能和M反应的是ABC（填代号）．
A．酸性高锰酸钾 B．氢气 C．碳酸氢钠溶液 D．银氨溶液
（4）M在一定条件下发生缩聚反应，生成高聚物的结构简式为．
（5）M在一定条件下自身发生反应生成的产物分子含3个六元环．写出相关化学方程式：2$→_{△}^{催化剂}$+2H₂O；M与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生反应的类型为酯化反应（取代反应）．
（6）W是M的同分异构体，W具有下列结构和性质：①苯环上只有一个侧链；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；③含-NH₂．W的结构有3种．

11．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（　　）

	A．	一定有S2-、SO32-、Na+		B．	一定没有Ag+、Al3+
	C．	可能只有Na+、S2-、CO32-		D．	一定有Na+、S2-、NO3

10．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为C₁₀H₁₅NO；B中含有的官能团有羰基和溴原子（写名称）．
（2）写出 B-C反应的化学方程式：．C-D的反应类型为还原反应．
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：
（4）满足下列要求的A的同分异构体有4种；
①能发生银镜反应  ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．
（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．

9．下列有关用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知食醋浓度的相关说法不正确的是（　　）

	A．	实验必需仪器有滴定管、锥形瓶、滴定管夹架台
	B．	若选择甲基橙作指示剂，则测得食醋中CH3COOH浓度偏高
	C．	滴定之前的操作是选滴管、检漏、水洗、润洗、装液、调液面、读数
	D．	开始俯视读数，终点时仰视读数，测得食醋中CH3COOH浓度偏高