8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

7．某物质M由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．M能与NaOH溶液反应，得到无色溶液A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐 酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．工业生产中气体B有如转化，E是一种强酸，请回答下列问题：
B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）物质M的化学式为AlN，属于原子晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．
（2）写出D生成E反应的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）向溶液A中通入过量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
（4）C1₂与B以3：1的物的量之比反应生成HCl和一二元化合物X（该反应中只有一化合价改变）．X常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式3Cl₂+NH₃=NCl₃+3HCl．

6．（1）写出O元素的简单离子结构示意图
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式
（3）写出SO₂与双氧水、氯化钡反应的离子方程式H₂O₂+SO₂+Ba²⁺=BaSO₄+2H⁺．

5．由丙烯经如图反应可得到F和高分子化合物G．G是常用的塑料．

已知CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr
请回答下列问题：
（1）F的分子式为C₉H₁₂，化合物E中所含两个官能团的名称是羟基、羧基．
（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B水解反应或取代反应；D→E加成反应或还原反应
（3）写出B转化为C的化学方程式为．
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M的结构简式为HOCH₂CH（OH）CHO．

4．某无色溶液X，由 Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图连续实验（　　）

	A．	气体A是CO2，白色沉淀甲是氢氧化铝
	B．	溶液中一定不含Ag+、Fe3+、SO42-
	C．	溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物
	D．	溶液中一定存在的离子有Na+、CO32-、AlO2-和SO42-

3．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO^2-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用 但ClO₂是有毒的气体，25℃时各离子浓度随pH变化如图所示下列分析错误的是（　　）

	A．	25℃时HClO2的电离平衡常数Ka=10-6
	B．	使用漂白剂的最佳pH为3
	C．	25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合混合溶液中c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
	D．	25℃时 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClO2溶液 当滴入NaOH溶液体积为20.00ml时溶液呈中性 则HClO2溶液的实际浓度为0.11mol/L

2．隔膜电解法是一种处理高浓度乙醛废水的新方法，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-硫酸钠溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
	B．	电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
	C．	阳极反应CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
	D．	电解过程中，由于硫酸钠不参与电极反应，故阳极区始终c（Na+）=2 c（SO42-）

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名称是2，3-二乙基丁烷
	B．	等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
	C．	通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
	D．	用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
	B．	39g化合物Z2Y2与X2Y反应转移电子数约为6.02×1023
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY＞XmR
	D．	元素Z、R的氧化物的水化物相互反应生成的盐呈中性或碱性

19．下列说法正确的是．（　　）

	A．	在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe2+
	B．	测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差
	C．	灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行
	D．	实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点