18．向盛有10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加20mL 1.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的质量为（　　）

A．

4.816g

B．

0.78g

C．

4.66g

D．

5.44g

17．（1）FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图1所示

①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
②在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO，b是为下一步反应提供反应物；
③用K₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）从环境保护的角度看，制备K₂Fe₂O₄较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（5）钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一．防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置放置钢铁腐蚀（烧杯中均有食盐水），X极的电极材料应是A（填字母）．
A．锌 B．铜 C．银 D．石墨．

16．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．
（1）该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）将上述反应设计成的原电池（如图甲所示，盐桥中装有含原胶的KCl饱和溶液）．

①图甲中电极是Cu（填电极材料名称），反应一段时间后图甲右边烧杯中溶液含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺（填离子符号）；
②原电池工作时，盐桥中的Cl^-（填离子符号）不断进入CuCl₂溶液中．
（3）将上述应设计成电解池（如图乙所示），为节约药品取图甲工作一段时间后右边烧杯中的溶液为电解质溶液，图丙中的曲线①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系．
①石墨电极上发生的电极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；
②图丙中的曲线③代表Cu²⁺（填离子符号）的变化．
③当电子转移为3mol时，需向乙烧杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金属离子沉淀完全．

15．将SO₂气体通入CaCl₂溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）

A．

氯化钾溶液

B．

碳酸氢钙溶液

C．

氯水

D．

氢氧化钠溶液

14．电解质在水溶液中存在着电离、水解、沉淀、溶解等过程，请回答下列问题：
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为C（填标号）．A.9  B.11  C.9～10之间   D.10～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，水的离子积常数K．不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．若向该 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反应的离子方程式为NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，所得溶液中个离子的浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）室温下，将0.1mol NH₄Cl晶体溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假设无气体逸出），则c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol/L．c（H⁺）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH^-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常温下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（5）写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂群浊液溶解的离子方程式Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式为C₂₁H₃₂O₄，1molC₂₁H₃₂O₄完全水解可得到2mol CH₃COOH和1mol醇，该醇的分子式（　　）

A．

C16H30O2

B．

C17H26O4

C．

C18H28O2

D．

C17H28O2

12．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理．
（1）金币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，若将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，写出溶解时的离子方程3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）铝是一种较活泼的金属，在生产生活中有广泛的应用，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（3）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）
①d过程中，可以观察到先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H⁺、HClO（填化学符号）．
②生产84消毒液对应的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．发生的离子反应方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
③a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色．由此可得，氧化性Cl₂＞Br₂．
（4）硅石重要的半导体材料，工业上生产粗硅的反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

11．有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E，DE通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊，D、E通入品红溶液只有D使其褪色，D还能使溴水褪色成两种酸的混合溶液
（1）请写出两种盐的名称A为K₂SO₃BK₂CO₃
（2）完成下列化学方程式
A+H₂SO₄：K₂SO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+SO₂↑+H₂O
E+Ca（OH）₂：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
D+Br₂+H₂O：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

10．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是A，（填字母）正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为H₂SO₄溶液，则正极发生的反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；．
（3）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．该电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）．负极电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂．

9．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如表所示：

温度	973K	1173K
K1	1.47	2.15
K2	2.33	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．