18．按要求回答下列问题：
①已知常温下，pH=3的盐酸溶液中，c（OH^-）为10^-11，由水电离产生的c（H⁺）为10^-11；pH=5的NH₄Cl溶液中c（H⁺）为10^-5，由水电离产生的c（OH^-）为10^-5．
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000．
③已知某温度下水的离子积为1×10^-12，测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
④在0.5mol•L^-1的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．则该溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．在一定的温度下，向一密闭容器中放入 1mol A 和 1mol B，发生下列反应：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（　　）

	A．	2mol A+1mol B
	B．	1mol C+1mol D
	C．	2mol C+2mol D
	D．	0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

16．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．

15．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

	A．	待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
	C．	将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
	D．	待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

14．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．

Z可能是氯化钠

B．

Z可能是三氧化硫

C．

X可能是金属铜

D．

Y不可能是氢气

13．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（　　）

A．

27%

B．

52%

C．

40%

D．

无法计算

12．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²或[Ar]3d²．
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性C＞B（填＞或＜，下同）；第一电离能：N＞O，原因是N 的p轨道为半充满状态，比O的状态更稳定
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABC（多项选择）．
A． NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B． 相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
C．[Cu （NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
D．CN^-的电子式为[•C┇┇N•]^-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为90N_A．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm³[a、N_A表示（N_A表示阿伏加德罗常数的值）]．

11．在实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气的发生装置；   ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变黄绿色

10．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），理由是水电离需要吸热，温度越高K_W越大．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁等于α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

9．可以用电子式表示的微粒是（　　）

A．

He

B．

Ne

C．

Na+

D．

S2-