18．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A．

AlCl3

B．

Na2CO3

C．

Na2SO3

D．

MgSO4

17．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．
（2）下列关于乙的说法正确的是AC．
A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      B．属于芳香族化合物
C．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应        D．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式．

16．A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
Ⅰ：A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A是非金属单质，常温下为固态，且A与C在一定条件下能发生反应，则C为CO₂．
（2）若A短周期是金属单质，则A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
（3）若常温时C为红棕色气体，则A可能是N₂或NH₃；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
Ⅱ：已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：

（1）若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，A与C反应生成B的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；请设计一个检验B中阳离子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺．（写出实验步骤、现象及结论）
（2）若D为强碱，A为常见正盐，A、B、C含有共同元素是生活中常见金属元素，图中反应均为非氧化还原反应，则A与C反应生成B的离子方程式为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

15．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）

	A．	纯碱-Na2CO3		B．	熟石灰-Ca（OH）2
	C．	明矾-Al2（SO4）3•12H2O		D．	胆矾-CuSO4•5H2O

14．判断反应Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+S↓+SO₂↑是否属于氧化还原反应是（填是或否），若是请在题目下方的空白处用双线桥或单线桥标出该反应的电子转移情况．

13．写出下列离子方程式对应的化学方程式
（1）H⁺+OH^-═H₂ONaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+NaCl．

12．写出下列反应的离子方程式．
（1）小苏打与盐酸混合HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（2）CO₂气体通入足量的澄清石灰水中Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

11．某溶液中含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
（1）先检验OH^-，加入酚酞试剂（或溶液）．
（2）再检验CO₃^2-，加入盐酸或硝酸试剂（或溶液）．
（3）最后检验SO₄^2-，加入氯化钡或硝酸钡溶液试剂（或溶液）．

10．在Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反应中，HNO₃是氧化剂；Cu是还原剂；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：2，当1.28g Cu参加反应时，电子转移的物质的量是0.04mol．

9．（1）同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH₄的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．