8． A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出A→C的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出写出B→C的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol．

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．
（4）B最高价氧化物的化学式为N₂O₅．
（5）单质C与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

6．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol水杨酸最多能与3molH₂发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C₉H₈O₄，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol NaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na₂CO₃溶液发生的主要化学反应方程式为：
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：
Ⅰ．能遇FeCl₃溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ．能发生银镜反应
Ⅳ.1mol该化合物能分别与1mol NaOH和2mol金属钠反应
（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．

5．某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：
（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO₃^2-；假设2．只存在ClO^-；假设3：既存在SO₃^2-也存在ClO^-．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO₃^2-具有强还原性，ClO^-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L^-1 H₂SO₄、1moL•L^-1 NaOH、0.01mol•L^-1 KMnO₄紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄溶液，振荡． 若紫红色褪去，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 若先变红后褪色，则说明假设2成立．
（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol．
若用0.2000mol•L^-1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂，则消耗KIO₃溶液的体积为20L．

4．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是  （　　）

	A．	X、Y和Z都是弱酸		B．	稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）
	C．	稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z		D．	pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液

3．常温下，pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H⁺）为（mol•L^-1）（　　）

	A．	$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$		B．	$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
	C．	5×10-10		D．	5×10-12

2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

A．

酒精

B．

二氧化硫

C．

一水合氨

D．

硫酸钡

1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中Y的化学式为SO₃．
（2）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+S．
（3）实验室中X[H₂S]气体由不溶性的硫化亚铁[FeS]固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃[硫代硫酸钠]是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
②Na₂S₂O₃具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下：
Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+6HCl
现需处理含标准状况下Cl₂2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为25L．

20．按要求填空．
（1）配平氧化还原反应：
4Zn+10HNO₃═1N₂O↑+4Zn（NO₃）₂+5H₂O
（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目；
（3）此反应中，氧化剂是HNO₃；氧化产物是Zn（NO₃）₂；（填写化学式）
（4）若该反应有3mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为97.5g．

19．（1）摩尔是物质的量的单位，0.012kg¹²C含有的¹²C原子个数约为6.02×10²³个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N_A，通常用6.02×10²³/mol表示．
（2）在标准状况下，4.48L的NH₃质量为3.4g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）同温同压下，二氧化硫气体（SO₂）和三氧化硫气体（SO₃）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是9：8，密度之比是4：5．