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    8．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题

    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    （1）酸性锌锰干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+
    （2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
    （3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn0.12g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）
    （4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：
    ①加入足量稀硫酸和双氧水溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L
    ②调节溶液的pH为2.7到6之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．常温时0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（HA）=c（OH-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应
    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼
    B．钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出
    C．镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去
    D．从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl-浓度为0.15 mol/L

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

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    科目： 来源： 题型：填空题

    3．（1）相同温度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞②＞④
    ①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
    （2）室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中阴阳离子
    由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=1.0×10-12mol/L；
    pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=1.0×10-2mol/L．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
    （1）电极反应式：阳极Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑
    （2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    （3）工业废水pH升高的原因阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高
    （4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72-还原为Cr3+，变成沉淀除去．

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    20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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    19．t℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A．中性溶液的pD=7.0
    B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
    C．溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD=2.0
    D．在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0

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