5．某研究所组装的CH₃OH-O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池负极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．
②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用相关的离子方程式表示）．

4．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl₃•6H₂O晶体得到无水FeCl₃的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl₃•6H₂O晶体，得到无水FeCl₃．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe³⁺）=4×10^-8mol•L^-1．（常温下Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38）．
（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）₃．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe³⁺会水解产生较多的H⁺：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO与H⁺反应生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）₃沉淀．

3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

	A．	阴离子的半径：Z＞Y
	B．	气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X
	C．	氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
	D．	元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

2．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11
	B．	将0.2 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl-）
	C．	pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③
	D．	0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
	B．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
	C．	加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小
	D．	金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
	B．	一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
	C．	过氧化氢分解制得1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

19．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	B．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
	C．	SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
	D．	纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

18．为了减少CO对大气的污染，某科研小组在一个体积为1L的容积不变的密闭容器中充入等量的CO和H₂O（g），研究用CO和H₂O（g）反应转化为绿色能源H₂，不同温度下，CO的浓度[c（CO）]随时间[t]变化的曲线如图所示．
（1）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
（2）T₁时，0～20min内v（H₂）=0.02mol/（L•min）
（3）T₁℃时，若在体积不变的密闭容器中按体积比1：2充入CO和水蒸气的混合气体进行反应．能说明该反应已达到平衡状态的是C（填字母序号）．
A．CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
B．CO和H₂O的物质的量之比保持不变
C．v_逆（CO）=v_正（H₂）
D．容器内密度保持不变
（4）T₃℃时，该反应的化学平衡常数K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H₂O（g），反应并达到平衡，则T₃℃时CO的转化率为66.7%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”“不变”或“变小”）
（5）在CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂中，为了提高CO的转化率，可采用的措施是BD（填字母序号）．
A．增大CO的浓度B．增大H₂O（g）的浓度C．使用催化剂D．降低温度E．缩小容器体积．

17．实验室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g•mL^-1）
①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到的容量瓶；⑤定容；⑥摇匀．
（1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为不正确 （填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选1个500mL （指出规格）的容量瓶，并请说出你的理由：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正确，后两问可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答：前者会使浓度偏低，后者无影响．
（3）指出上述操作步骤中的疏漏之处：稀释后应冷却到室温，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大（“偏大”或“偏小”）．

16．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl═2BCl₃↑+3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）实验中可以用一个盛装碱石灰 （填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl₃+3H₂O═H₃BO₃+3HCl↑；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是① （填序号）
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．