15．下列说法正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
	C．	除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤
	D．	常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液

14．2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是（　　）

	A．	PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重．因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶
	B．	纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术
	C．	汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分
	D．	多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施

13．甲酸铜[Cu（HCOO）₂?4H₂O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．
实验步骤：
（Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

（Ⅱ）甲酸铜的制备
碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的$\frac{1}{3}$左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）₂•4H₂O产品，称量，计算产率．
回答下列问题：
（1）步骤（Ⅰ） 将研磨后混合物注入热水后的现象是有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生．
（2）步骤（Ⅰ） 的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净．
（3）本实验涉及三种固液分离的方法．
①倾析法使用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目是防止甲酸铜晶体析出；
③步骤（Ⅱ） 的实验中，需用到下列装置CDF．

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是AC．
A．Na₂SiO₃与盐酸混合所得的胶状沉淀
B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？温度过高导致Cu（OH）₂?CuCO₃分解．
（5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）₂•4H₂O晶体的目的是除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失．
（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为70%．

12．运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．则原电解质溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/°C	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随着温度的升高，平衡常数减小；
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
a．增大压强    b．使用合适的催化剂
c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH₃
③400°C时，测得氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1时，此时刻该反应的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25°C时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL0.10mol•L^-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d （填字母序号）．
a．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    b．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）

11．为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙．取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素．
取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．
经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1：1，都没有气泡生成现象．
（1）写出丁的电子式；
（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量

步骤⑤中发生反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+10H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定时判断终点的现象是滴入最后一滴溶液变紫红色，振荡半分钟不褪色．
（3）写出乙的分子式C₂H₅NO₂；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式H₂NCH₂COOH+H⁺→⁺H₃NCH₂COOH．
（4）用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀．若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成不会生成氮气，原因是甘氨酸中氮显-3价，钠只有强还原性，试验中氮元素不可能被氧化成N₂．

10．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

请回答下列问题：
（1）写出B中所含官能团羟基；
（2）写出下列化合物的结构简式：DCH₃COOH；E；
（3）写出反应①、②的化学方程式①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-、MnO₄^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

	A．	肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
	B．	肯定存在的离子是SO32-、Br-；Na+、K+离子至少有一种存在
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl-
	D．	若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响．

8．常温下，向100mL0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是
（　　）

	A．	MOH为一元弱碱
	B．	MA 稀溶液PH＜7
	C．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度
	D．	K点对应的溶液的PH=10，则C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1

7．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
	C．	电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
	D．	忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2时，b 极周围会产生0.02g H2

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	的系统命名为2，2，4，4，5-五甲基-3-二乙基己烷
	B．	能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂
	C．	等物质的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同
	D．	石油的分馏和煤的干馏都是物理变化