5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
	B．	用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜
	C．	检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计
	D．	纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同

4．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO₂．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是CO₂、CO的混合物．
（2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）
饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO₂，确保完全吸收．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是Ba（OH）₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收的更完全；M（BaCO₃）＞M（CaCO₃），称量时相对误差小．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

3．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使溶液成电中性；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为0.5mol．
（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接左槽（填左或右）中的电极．
（2）若负载是用石墨作电极，3mol/L KCl和0.5mol/L Al₂（SO4）₃的混合溶液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是AD

（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理

工作原理阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．
（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是产生促使污物聚沉的Fe（OH）₃．

2．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl₂O，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式Cl₂O+H₂O=2HClO．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，该反应体现气体A具有氧化性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH₄⁺；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl^-，由此证明该晶体为NH₄Cl．

1．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	B．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
	C．	SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
	D．	要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入   甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管
	B．	配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
	D．	高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K₁＞ K₂（填写“＞”“=”或“＜”）．
②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g），其平衡常数为K′，则K′与K的关系为D（填字母）
A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{K}$
（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是c（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    b．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH₃）₂Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac•CO△H＜0，生产中必须除去原料气中CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；Cu（NH₃）₂Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是低温、高压．

17．配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

16．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（　　）

A．

B．

C．

D．