15．在0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O的溶液中，加水稀释后，引起的变化是（　　）

	A．	溶液的pH增大		B．	NH3•H2O的电离平衡常数增大
	C．	NH3•H2O的电离程度增大		D．	NH3•H2O溶液中所有离子浓度减小

14．将2.1g CO和3.6g H₂的混合气体与32g O₂充分燃烧，立即通入足量的Na₂O₂固体中，则固体的质量增重（　　）

A．

2.1g

B．

3.6g

C．

5.7g

D．

37.7g

13．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（酸根离子）=-lgc（酸根离子），酸根离子为SO₄^2-或CO₃^2-．某温度下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	p（Ba2+）=a时，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
	B．	M点对应溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
	C．	由图可知该温度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
	D．	BaSO4淀不能转化为BaCO3沉淀

12．下列关于晶体和非晶体叙述不正确的是（　　）

	A．	晶体区别于非晶体的本质特征是晶体中原子呈周期性有序排列
	B．	缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为的立方体晶体体现了晶体的自范性
	C．	M为第ⅡA元素，MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
	D．	干冰中CO2的配位数12大于冰中H2O的配位数4，是由于丙中水分子之间存在氢键

11．化合物X在氧气中完全燃烧生成17.6g和3.6gH₂O，由X的质谱图可知，最大的质合比为120，且X能发生眼镜反应，苯环上的一氯代物有3种，X可能发生如图变化：
已知：①
②化合物F为含有3个六元环的环酯
③化合物G为高分子化合物
请回答：
（1）化合物X的分子式为C₈H₈O，D中官能团的名称为溴原子和羧基
（2）由E生成G的反应类型为缩聚反应，G的链节为
（3）由B生成C反应①的化学方程式为+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+2H₂O
（4）由D到E的反应条件为氢氧化钠溶液、加热，F的结构简式为
（5）符合下列条件的A的同分异构体有6种
①含有苯环，切苯环上只有一个支链
②能与NaOH溶液反应．

10．工业上湿法炼锌过程中．以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去．现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO₄溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H₂O₂溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO₃溶液、⑧Ag₂SO₄，下列说法不正确的是 （　　）

	A．	用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe（OH）3沉淀除去
	B．	用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
	C．	在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀转化的原理
	D．	也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

9．由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分．其制备流程如图：

（1）从氧化还原角度分析，说明NaNH₂制备中是否会生成Na₂NH、Na₃N的原因：NaNH₂中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；
（2）根据图示信息，写出NaN₃制备的方程式2 NaNH₂+N₂O=NaN₃+NH₃+NaOH；
（3）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g．根据以上分析，写出元素G的名称铁，M的化学式Fe₄N．

8．某混合物X由Cu、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种物质组成，进行如下实验．

请回答下列问题：
（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）X中一定含有的物质是Cu、Fe₂O₃、SiO₂．反应Ⅱ的化学方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08g X进行如下实验．
①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g．
②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g．
上述①②由于缺少洗涤步骤（填操作名称），使得测定的质量m、n均偏高．

7．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2N_A．
（2）乙的化学式Fe₇O₉；稀硫酸溶解乙的化学方程式9H₂SO₄+Fe₇O₉=3FeSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+9H₂O．
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为SO₂+Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO₄溶液，若溶液褪色，原有Fe²⁺离子．向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子．

6．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料冶炼铜．主要反应如下：
①2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO      
②2Cu₂S+3O₂═2SO₂+2Cu₂O
③Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为1：6；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理论上消耗O₂ 的物质的量为7.5mol．
（2）常温下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu₂O，写出此反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl₃循环利用和回收CuCl₂，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称盐酸；物质X最好是CuO（填化学式）．
②若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol•L^-1，则加入Cl₂气和物质X使溶液的pH在3.0-4.3 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）₃，而CuCl₂ 不产生沉淀．（ K_SP[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38、K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20、lg5=0.7）