9．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）

A．

44

B．

42

C．

54

D．

128

8．下列对化学用语的理解正确的是（　　）

	A．	结构示意图   ：表示碳原子
	B．	比例模型  ：表示二氧化碳分子
	C．	电子式：表示羟基
	D．	H++OH-═H2O：表示醋酸和氢氧化钠的反应

7．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	难溶于水		B．	是一种无色无味液体
	C．	能发生酯化反应		D．	存在官能团叫羧基

6．²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（　　）

	A．	34S原子核内的中子数为16		B．	16O与18O互称同位素
	C．	13C和15N原子核内的质子数相差2		D．	2H的核外电子数比1H多一个

5．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol•（L•s）^-1   ②v（B）=0.6mol•（L•s）^-1
③v（C）=0.3mol•（L•s）^-1    ④v（D）=0.3mol•（L•s）^-1
该反应进行最快的是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

4．下列物质只含有离子键的是（　　）

A．

H2O

B．

CO2

C．

Na2O

D．

NH4Cl

3．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

KOH溶液

B．

Fe（OH）3胶体

C．

雾

D．

鸡蛋清水溶液

2．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

蔗糖

B．

饱和食盐水

C．

盐酸

D．

KOH

1．t℃时将6mol　A、3mol　B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：
（1）用A表示的反应速率0.03mol/（L•min）；
（2）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c{\;}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，并求出t℃时该反应的平衡常数3.75．

20．已知下列热化学方程式：
①NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=-787kJ/mol
回答下列问题：（1）C（s）的标准燃烧热为-393.5kJ/mol．
（2）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
（3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示

仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔热，减少反应制的热量损失，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会小于57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式2H₂-4e^-+4OH=4H₂O
②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH₂反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉127克．
（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出该电池反应的总反应方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．