6．铜及其化合物在生产生活中有广泛应用．Cu₂S是火法炼铜的重要原料，下面是由Cu₂冶炼铜及制CuSO₄•5H₂O流程图：

（1）Cu₂S中铜的化合价为+1，Cu₂S锻烧过程中产生一种具有漂白性的气体为SO₂（填化学式）
（2）已知Cu₂O可与稀H₂SO₄反应，得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质生成，则为了除去A中的红色物质，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
A．适量的NaNO₃溶液    B．适量的硝酸   C．适量的H₂O₂溶液
（3）纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解浓的NaOH溶液制得，铜棒做阳极，其电极反应为2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．

5．尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO转化为N₂．如图为CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO）中NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率（NO的消耗量与NO的原始量的比值）随温度变化的曲线图．
（1）CO（NH₂）₂与NO反应过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
（2）CO（NH₂）₂与NO的物质的量比值为2：1的曲线是b（填字母）
（3）尿素脱除烟气的最佳温度为900℃
（4）曲线a中，NO的起始浓度为5×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.5s，该时间段内NO的脱除速率为2×10^-4mg/（m³•s）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	X分子中有2个手性碳原子
	B．	Y分子中所有原子可能在同一平面内
	C．	可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
	D．	在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应

3．（1）某学生进行中和热测定，取用50mL0.50mol•L^-1的HCl和50mL0.55mol•L^-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm^-3）．实验后得到以下数据：

	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差（T2-T1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（中和后生成的溶液的比热容为4.18J•g^-1℃^-1）请替该同学计算出中和热的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）该学生测得的数据比理论值低（填“高”或“低”）．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）AB．
A．溶液混合后未及时盖好热计杯盖   B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯．

2．一定量的铜与50mL18mol•L^-1浓硫酸在解热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应后生成硫酸铜的物质的量为0.1mol．
（2）将剩余溶液稀释至500mL，此时溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是1.6mol/L．

1．图中A、B为多孔惰性电极，C、D为夹在浸过Na₂SO₄溶液和酚酞的湿滤纸条的铂夹，a、b为电源两极．实验前，往两支试管中充满KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．实验时，断开K₁，闭合K₂、K₃，通电一段时间，两支试管收集的气体体积如图所示．根据要求回答问题：

（1）电源的a极为负极（填“正”或“负”）；
（2）铂夹C上反应的电极反应式为4H⁺+4e=2H₂↑；
（3）装置通直流电时，下列判断不正确的是②
①电极A上发生氧化反应            ②电子沿a→C→D→b路径流动
③片刻后D点附近c（SO₄^2-）增大     ④片刻后可观察到滤纸C点变红色．

20．镍（Ni）是银白色金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高，镍在空气中不易被氧化，镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用感来越广泛，请回答下列问题：
（1）LiNiO₂常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导监Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li_1-xNiO₂$?_{充电}^{放电}$LiNi0₂，Ni元素的化合价为+3价；充电时，LiNiO₂中化合价发生变化的元素有Li、Ni（填元素符号）．
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．电镀镍的方法是以NiSO₄为电镀液，将待镀件与电源负极相连，金属镍板发生的电极反应式为：Ni-2e^-=Ni²⁺．

19．在强酸或强碱溶液中都可以大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、SO42-、Cl-、NO3-		B．	Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、Fe3+		D．	K+、Cl、CO32-、NO3-

18．某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe₂O₃）取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L（不考虑氯气与水的反应）．求该合金未被氧化时铁的质量分数．

17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	反应物的键能总和比生成物的键能总和高
	B．	E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
	C．	正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
	D．	使用合适的催化剂能同时降低E1和E2