14．可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）=0.5mol•L^-l•min^-l         
②v（B）=0.6mol•L^-l•min^-l
③v（C）=0.35mol•L^-l•min^-l        
④v（D）=0.4mol•L^-l•min^-l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在；c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	常温下，HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）═c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
	D．	常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L-1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+═HCOOH
	B．	硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-

11．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的t₁、t₂两个时刻中，t₂（填t₁或t₂）时刻处于平衡状态，
（3）t₃时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为d（用图中序号回答）
（4）该温度下，该反应平衡常数的值为2.5
（5）若t₁=2，计算反应开始至t₁时刻时，M的平均化学反应速率为0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的0.7倍．

10．Cu₂O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu₂O，方程式为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑装置如图所示，回答下列问题
已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO₂+Pb+2H₂SO?$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O
（1）制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
（2）A、B电极反应式为A2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-、B4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）制备过程中，每生成1molCu₂O，电路中转移2mol电子，消耗2mol H₂SO?

9．如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
（1）判断装置的名称：A为原电池，
（2）A装置中，Ag电极的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，
（3）B装置中的电极b极为电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-），
B装置中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积2.24L，CuSO₄溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）了0.1 g．
（5）一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为31.95g．

8．完成下列方程式
（1）在298K，101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（2）如图所示，写出①固体C和氧气生成CO₂气体的热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393KJ/mol
②固体C和CO₂气体生成CO气体的热化学方程式：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=+173KJ/mol
（3）电解质为H₂SO₄溶液的CH₄和O₂燃料电池负极电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
（4）某碱性电池的电池反应为3Zn+2K₂FeO₄ $?_{充电}^{放电}$ Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池充电时阳极的电极反应式：Fe₂O₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O．

7．在一定温度下，反应X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数为0.25，若将10mol的Z（g）通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z（g）的最大分解率接近于（　　）

A．

50%

B．

80%

C．

88%

D．

95%

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应
	B．	工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备Al
	C．	往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
	D．	电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低

5．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

	A．	浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
	B．	含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
	C．	1L 0．l mol/L CH3COOH与1L 0．l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
	D．	1L 0．l mol/L HNO3与 1L 0．l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ