3．航天飞船可用肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）

	A．	该反应中肼作还原剂
	B．	液态肼的燃烧热△H为-641.6kJ•mol-1
	C．	该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
	D．	肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ•mol-1

2．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同．则此条件下反应：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂ （g）+5H₂O（g）的△H为（　　）

A．

-8Q kJ•mol-1

B．

+16Q kJ•mol-1

C．

+8Q kJ•mol-1

D．

-16Q kJ•mol-1

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
	C．	升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

20．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

	A．	2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
	B．	Fe（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═FeCl3（s）△H=-138 kJ•mol-1
	C．	2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182 kJ•mol-1
	D．	H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

19．下列推断正确的是（　　）

	A．	由H+（aq）+OH- （aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
	B．	由H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放热反应
	C．	由SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJ
	D．	由△G=△H-T△S可知，所有放热反应都能自发进行

18．某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	催化剂能降低该反应的焓变
	C．	催化剂能降低E2的值
	D．	逆反应的活化能大于正反应的活化能

17．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）

	A．	氢气在氧气中燃烧		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体的反应
	C．	铝片与稀盐酸的反应		D．	过氧化钠与水反应产生氧气

16．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．

15．实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题．（选用装置时填字母编号）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的反应化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑
（2）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）收集时在试管口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出污染大气
（4）通常可以用什么方法来检验NH₃的生成湿润的红色石蕊试纸
（5）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是碱石灰．
（6）实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：浓氨水和生石灰混合制取氨气．
（7）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（8）下列说法不正确的是（选填序号字母）ad．
a．在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置，直接将氨气通入水中
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO₂．

14．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O．
（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是H₂，由B生成D的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO₂ 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？