10．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应，生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量的关系如图一所示（ 图中△H表示生成1mol产物的数据）．

根据图示-回答下列问题：
（1）P（s）和Cl₂（g）反应生成PCl₃（g）的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）的热化学方程式：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ•mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）实验室用50mL0.50mol•L^-1盐酸、50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大导致误差大．
②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是abcd
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯的盖板中间小孔太大
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数．

9．向体积为V_a的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系正确的是（　　）

	A．	Va=Vb时：c（CH3COO-）=c（K+）
	B．	Va＜Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
	C．	Va＞Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

8．A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱．

（1）写出化学式：ANa，BNa₂O，ENa₂CO₃．
（2）分别写出相关的化学方程式：
A→C：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
C→D：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

7．金属制品是生活中常用物品，根据所学金属知识回答下列问题．
 （1）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，其中铁元素的化合价为+2、+3．
（2）采用很多方法可以鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的溶液，下表是其中某些方法，补全下表中所缺的现象．

鉴别方法	Fe2+	Fe3+
直接观察色	浅绿色	棕黄色
与KSCN溶液	无现象	血红色

（3）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

①三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu．
 ②若铜粉中混有Mg，提纯Cu时可用盐酸（填名称）除去Mg．
 ③Ti（钛）在化合物中的化合价为+4价，试写出Ti（钛）与盐酸反应的离子方程式Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑．
 ④冶炼Ti（钛）的反应为TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，其中X的化学式为CO．

6．运用所学知识回答下列问题．
 （1）0.5mol CH₄中含有0.5N_A个甲烷分子（阿伏加德罗常数用N_A表示），在标准状况下的体积为11.2L．0.1molH₂SO₄中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H⁺）=2mol/L．
 （2）在反应3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，Fe³⁺是氧化（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为2mol．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤
 ①分离粗盐中混有的泥沙F．②分离碘和水的混合物A．
 ③分离水和汽油的混合物D．④分离酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三组物质①CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅ ②HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl③KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①CaO；②NaCl；③HgO．

5．下列溶液中的c （Cl^-）与50mL 1mol•L^-1 氯化铝溶液中的c （Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol•L-1 氯化钠溶液		B．	75mL 1mol•L-1 氯化钙溶液
	C．	150mL 3mol•L-1 氯化钾溶液		D．	75mL 2mol•L-1 氯化钡溶液

4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	CO32-、H+、NO3-、Na+		B．	OH-、K+、NO3-、Cl-
	C．	Mg2+、H+、OH-、SO42-		D．	Na+、Cu2+、OH-、SO42-

3．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素（注明试剂、现象）；
②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是Al₂O₃+2OH^-═2[AlO₂]^-+H₂O（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．（用离子方程式表示）．

2．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H₂O（g），写出反应方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃0₄+4H₂；
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式，并配平：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH→□K₂FeO₄+□KNO₂+□H₂O
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉，溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6 g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：开发研制降解塑料．
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺．