10．某铝合金中含有合金元素铁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
①称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
②向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO₂气体，发生的离子方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的含量为$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

9．向含有Fe²⁺，Al³⁺，NH₄⁺，Na⁺，Fe³⁺的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是（　　）

A．

Na+和Fe2+

B．

Al3+和Na+

C．

Fe2+和NH4+

D．

Fe3+和Na+

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
	B．	3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
	C．	标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子
	D．	用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	B．	氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

6．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
	D．	溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+　Na+　AlO2-、CO32-

5．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：

试回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁的化合价为+6．
（2）高铁酸钾有杀菌作用，是因为其具有b
a．强还原性     b．强氧化性      c．吸附性      d．强碱性
（3）从上述流程图中可以看出，在强碱中，K₂FeO₄的溶解度＜Na₂FeO₄（填“＞”“＜”或”“=”）
（4）操作②与操作③相同，该操作名称是：过滤．
（5）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO₃）₃反应生成Na₂FeO₄的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（6）从下图可以看出，次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为3.6mol/L．（计算结果保留一位小数）

4．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室可通过如下反应：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃═CO₂+3Na₂S₂O₃，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）NaOH溶液的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含．
（5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．三次平行实验消耗碘的标准溶液平均体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

3．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有：A+B→C+D的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．该反应的化学反应方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，其反应类型为取代（酯化）反应．

2．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
	B．	用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
	C．	整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
	D．	排放的气体是纯净物

1．为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃，五位同学分别设计了下列方法，其中不可行的是（　　）
①分别取样加入足量的盐酸，观察有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊
④常温下，分别配成0.1mol•L^-1的溶液，测 pH，比较大小
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．

A．

①③⑤

B．

①⑤

C．

②④

D．

③④