19．下列有关氧化物的说法正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物都是金属氧化物
	B．	酸性氧化物都是非金属氧化物
	C．	NaO2能与酸反应生成盐和水，所以 NaO2是碱性氧化物
	D．	SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

18．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中，铁和硅的关系为（　　）
①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

17．合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低
③合金比纯金属的导电性更强　             ④合金比纯金属的应用范围更广泛
⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金．

A．

①②④⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③⑤

16．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃，用下列试剂或方法能将两者区分的是（　　）    
①Ca（OH）₂　②盐酸　③CaCl₂　④NaOH　⑤加热．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②⑤

15．下列框图中物质均为中学化学常见物质．已知A、B、C均为有刺激性气味气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体，反应②有大量白烟生成．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
BCl₂，CNH₃，INO₂
（2）写出下列变化的化学方程式
反应①Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl
反应②8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
反应③4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．

14．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
（1）氯气的颜色黄绿色，H₂在Cl₂中燃烧火焰颜色苍白色．
（2）浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①，与铜反应①②，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）自然界形成NO的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．氢氧化物（NO和NO₂）污染环境．若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时  转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

13．已知，还原性HSO₃^-＞Cl^-，氧化性ClO₃^-＞Cl₂．
实验Ⅰ：在一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KClO₃溶液至过量；
实验Ⅱ：在一定量的KClO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液至过量，下列说法正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ中溶液的酸性不断增强
	B．	两实验中生成等量Cl2时，转移电子数的物质的量相同
	C．	在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中Cl-与Cl2的物质的量之比为5：2时，氧化产物为3.2mol
	D．	试验Ⅱ反应结束后，加入碘化钾溶液，溶液呈蓝色

12．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

	A．	若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
	B．	n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
	C．	与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

11．N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列关于N₂O的说法一定正确的是（　　）

	A．	N2O有氧化性，在该反应中是氧化产物
	B．	N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
	C．	上述反应，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2O
	D．	在常温常压下，46gNO2参加反应转移电子3mol

10．解释下列事实的方程式不正确的有（　　）
①漂白粉溶液在空气中失效：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
②次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl₂：ClO+Cl^-+H₂O═Cl₂↑+2OH^-
③次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段时间的pH下降：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个