13．有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

已知：RONa+R’X$\stackrel{一定条件}{→}$ROR’+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）化合物M的化学式为C₁₃H₁₆O₄，1mol化合物M完全燃烧消耗15mol氧气．
（2）写出反应类型：反应①加成反应．
（3）写出A、E的结构简式、．

（4）与分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是、．
（5）写出由C生成D的化学方程式．

12．Cl₂及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题．
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl₂、HClO、ClO^-．
（2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系：Cl₂（aq）+H₂OHClO+H⁺+Cl^-或Cl₂（aq）+H₂OHClO+HCl、HClOH⁺+ClO^-．
（3）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-三种微粒分别所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果较强的是pH=6．
（4）ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO₂，方法如下：在80℃时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，产生ClO₃^-的电极是阳极极，生成ClO₃^-的电极反应式为Cl^--6e^-+3H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（5）已知PCl5的热分解反应为：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），某温度下，在固定容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L．
①上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl₅，则上述平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②计算该温度下PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常数K（写出计算过程）．

11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）是医药上补血剂的有效成分．某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题．

（1）写出铁原子的原子结构示意图．
（2）步骤①研细的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（3）证明步骤②滤液中含有Fe²⁺的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色（或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色）．
（4）步骤③加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe³⁺，以便于转化为Fe（OH）₃，发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂3片．

10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
	B．	2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA
	C．	1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA
	D．	密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA

8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于食品的漂白
	B．	从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	葡萄糖可用于补钙药物的合成
	D．	“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂

7．大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：MnO₄^-、MnO₄^2-、Cr₂O₇^2-等．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe²⁺．
（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K₂SO₄ ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

6．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于abc．
a．破坏臭氧层             b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合    d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）NH₃与氧气反应可生成NO，化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；若参加反应的NH₃为6mol，则反应中转移了30mol电子．
（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，化学方程式为3NO=N₂O+NO₂．
（4）将0.05molNO和0.03molO₂气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L^-1．

5．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

4．根据要求回答下列各题：
Ⅰ．现有①Na₂O  ②SO₃  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO₃晶体  ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是③⑦；
（2）属于非电解质的是②④；
（3）属于电解质的是①⑤⑥．
Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序号）
①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物．